/高二化學(xué)暑假輔導(dǎo)班好？20mL與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少40mL。求此氣態(tài)烴的分子式。
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/高二化學(xué)暑假輔導(dǎo)班好？常見錯(cuò)解:通過濃硫酸時(shí)水蒸氣被吸收，通過氫氧化鈉溶液時(shí)二氧化碳?xì)怏w被吸收，所以，20mL該氣態(tài)烴燃燒生成的水蒸氣是50mL，生成的CO2是 40mL。由質(zhì)量守恒關(guān)系可知1mol該氣態(tài)烴燃燒生成水蒸氣和2molCO2，于是可得出該烴的化學(xué)式為C2H5，即C4H10。
50mL，并不能說明它全部是水蒸氣。
CxHy，則有
CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O △V(減)
1 x+y/4 x 1+y/4
20 40 50
“對(duì)應(yīng)項(xiàng)成比例”列出方程，然后可解得x=2，y=6
C2H6。
2.燃燒兩種氣態(tài)烴的混合物，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和，則混合物中兩種氣態(tài)烴的分子式是______。
n(CO2)= ÷/mol = n(H2O)= ÷18g/mol=
烴燃燒生成和，混合烴的平均分子式為，即C3H6。所以，這兩種氣態(tài)烴的分子式可能是C3H4和C3H8，或者是C2H6和C4H6，或者是C2H4和C4H8。
是根據(jù)反應(yīng)物計(jì)算出來的，不能“放大”成C3H6。
，根據(jù)“中值法”原理，必有一種物質(zhì)的碳原子個(gè)數(shù)小于1，那么它肯定是CH4;而CH4的氫原子個(gè)數(shù)大于3，則另一種物質(zhì)的氫原子個(gè)數(shù)肯定小于3，那么它只能是C2H2。故這兩種烴分別是CH4和C2H2。
C原子個(gè)數(shù)和H原子個(gè)數(shù)來交叉得到兩種烴的物質(zhì)的量之比，如果這兩個(gè)比值相等，答案就成立，否則它就不是該試題的答案。
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